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用N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A．1L 1mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數小于2 N_A

B．常溫常壓下,11.2 g乙烯中含有共用電子對數目為2.4 N_A

C．在O₂參加的反應中,1molO₂作氧化劑時得到的電子數一定是4 N_A

D．標準狀況下,22.4 L CCl₄中所含有的分子數為N_A

A不正確，因為水解反應很微弱，不能放出氨氣，氮原子數等于2 N_A。11.2 g乙烯是11.2g÷28g/mol＝0.4mol，所以根據乙烯的結構式可知，含有共用電子對0.4mol×6＝2.4mol，B正確。C不正確，例如和鈉反應生成過氧化鈉中，1mol氧氣得到2mol電子。標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．摩爾質量就等于物質的式量

B．摩爾質量就是物質式量的6.02×10²³倍

C．HNO₃的摩爾質量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）

A．46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A

B．12g金剛石中含有的共價鍵鍵數為4N_A

C．0.1 mol NaHCO₃晶體中含0.2N_A個離子

D．將0.2 mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數目肯定多于0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含電子的物質的量是：（）

A．（A-N+m）mol	B．（A-N）mol
C．（ A-N）mol	D．（A-N+m）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．10g H₂和10g O₂

B．9g H₂O和0.5 mol Br₂

C．5.6L N₂（標準狀況）和22g CO₂

D．224mL H₂（標準狀況）和0.1mol N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．22.4L O₂的物質的量約為1mol

B．標準狀況下，11.2L H₂O的物質的量約為1 mol

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物質的量為1 mol

D．5.6g鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^－¹用N_A表示阿伏加德羅常數，則：
(1)該氣體的物質的量為      mol。
(2)該氣體所含原子總數為        個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為        L。
(4)該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為    mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知98％的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質的量濃度為（）

A．9.2mol／L

B．大于9.2mol／L

C．小于9.2mol／L

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
　�、� Na₂SO₄

Na₂S

4CO↑
　�、� Na₂SO₄

4CO

Na₂S

4CO₂
（1）、現要制取Na₂S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
　　　　　＜n＜　　　　　；
（3）、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y

　　　　　；
（4）、Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各成分的物質的量分別為　　　　。
　�。ㄕ垖懗鲇嬎氵^程）

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