Question

【題目】已知有如圖1所示以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿．請回答下列問題：
（1）寫出E的化學式 ， H的化學式；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：；
（3）向G溶液加入A，相關離子反應方程式：；
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：：
（5）由C溶液的溶質、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖2所示： ①寫出mn段反應的離子方程式；
②P點所表示的加入鹽酸的體積是mL．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）2； AgCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（5）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；170
【解析】解：（1）由上述分析可知，E的化學式為Fe（OH）2，H的化學式為AgCl，

所以答案是：Fe（OH）2；AgCl；（2）由E轉變成F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，

所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（5）①向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0﹣m時沒有沉淀生成，說明溶液中KOH過量，溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，

溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

m﹣n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；

所以答案是：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；

②m點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol；m﹣n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，根據HCl的體積知，n（AlO2﹣）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.01mol，根據鋁原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2﹣）=0.01mol；由K+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（KOH）=n（KCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.085mol，

n﹣p過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鉀，實際上相當于氫氧化鉀和鹽酸的反應，所以二者恰好反應時n（KOH）=n（HCl），則V（HCl）= =170mL，

所以答案是：170．