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【題目】下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（）
A.乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振蕩靜置后分液
B.乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、濃硫酸加熱
C.乙烯（乙炔）﹣﹣將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D.苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

【答案】D
【解析】解：A．乙醇、乙醛都溶于水，同時引入了新雜質，故A錯誤； B．乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故B錯誤；
C．乙烯、乙炔都能被盛KMnO4溶液氧化，除去了主成分，故C錯誤；
D．苯酚能與氫氧化鈉反應，苯不與氫氧化鈉反應，且不溶于水，振蕩靜置后分液，故D正確；
故選：D；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與應用對應關系不正確的是

A.鋁有還原性，可冶煉某些金屬

B.FeCl3有氧化性，可用于金屬的蝕刻

C.亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑

D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4﹣的還原產物與溶液的有關．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應的離子方程式：．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應的離子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反應中轉移電子數目mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產物為NaHCO3 ．重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質量分數為（用百分數表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為．實驗時，裝置A中c的作用、．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和（填寫字母標號）進行實驗．