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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.NO屬于共價化合物

B.O2含有非極性共價鍵

C.過程②吸收能量，過程③釋放能量

D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A. NO中氮原子和氧原子以共價鍵相結合，NO只含有共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；

B. O2中氧原子和氧原子以共價鍵相結合形成分子，由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，故B正確；

C. 過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結合形成氮氣和氧氣，是形成化學鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；

D. 11.2LN2的物質的量為0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合價由+2價變為0價，共轉移4mol電子，則生成0.5mol N2轉移電子數為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)	催化劑	CO2轉化率(%)	甲醇選擇性(%)	綜合選項
543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒等果酒易發生變質，常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實驗前已除盡裝置內的空氣，實驗后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。

（1）實驗前除盡裝置內空氣的原因是___。

（2）裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體，操作方法是___。

（4）下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)。

（5）設計實驗證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化，實驗方案是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。

Ⅰ．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反應中斷裂或形成的化學鍵有____（填序號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價鍵 D．金屬鍵

（2）比較C元素和O元素分別形成的最簡單氣態氫化物的穩定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的電負性由大到小排列順序為______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面體構型，Ni(CO)4中Ni原子的雜化類型為____。

（5）基態Ni原子的外圍電子排布式___，價電子的軌道表示式為__________。

Ⅱ．研究金屬鎳及其化合物晶體結構具有重要意義。

（6）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，且Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律回答下列問題：

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點燃可得單質B，該反應的化學方程式為_________________。

(3)可用于生產儲氫材料。具有強還原性。在堿性條件下，與溶液反應可得和，其中H元素由價升高為價。

①寫出基態核外電子排布式______________；基態核外電子排布圖_________________

②基態B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現____________形

③寫出堿性條件下，與溶液反應的離子方程式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質，也可以是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數的表達式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數最多為______%（保留小數點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數據。

溫度/℃		570	580	590	600	610
以γ-Al2O3為載體	異丁烷轉化率/%	36.41	36.49	38.42	39.23	42.48
以γ-Al2O3為載體	異丁烯收率/%	26.17	27.11	27.51	26.56	26.22
以TiO2為載體	異丁烷轉化率/%	30.23	30.87	32.23	33.63	33.92
以TiO2為載體	異丁烯收率/%	25.88	27.39	28.23	28.81	29.30