Question

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1(a＞0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)能說明該反應已達平衡狀態的是________(填編號)。

A.單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

B.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D.該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項)。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑。

Answer 1

【答案】BC D

【解析】

（1）①平衡狀態可以根據兩個方兩去判斷，一、是看正逆反應速是否相等，二是各組分的濃度是否隨時間的改變而改變；也可以抓住變量不變來解分析；

（2）先計算該溫度下此反應的平衡常數，根據平衡常數只與溫度有關，分析若使該反應K=l需要改變的條件。

（1）①A．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O，不能反映正逆反應速率之間的關系，故不選A錯誤；

B．反應過程中CO2的體積分數是個變化的量，現在混合氣體CO2的體積分數保持不變，說明已經平衡了，故選B；
C．根據 ，反應過程中，混合氣體的平均相對分子質量是個變化的量，現在不隨時間的變化而變化，說明已經達平衡狀態，故選C；
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變，不能說明各自的濃度不再隨時間的變化而變化，故不選D。

(2) 通入2mol CO2和3mol H2，根據圖示，

0.20，

平衡常數是溫度的函數，只有通過改變溫度來改變平衡常數，正反應量放熱反應，降低溫度，K值變大，若要使K=1，則改變的條件可以是降溫，選D。