【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH>0
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是
A. a為原電池的負極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應式為
D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
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【題目】鋼材在社會發展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。
（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實驗現象)，證明X中含有CO。
（2）反應后，耐高溫反應管內固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數為_____，碳素鋼中碳元素的質量分數為_________(保留1位小數)。
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【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）
A.LiAlH4中Al的化合價為-5價
B.LiAlH4與水反應時，LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成2mol H2，轉移電子數2NA個
D.LiH是反應的還原產物
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【題目】如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖，下列有關說法中不正確的是( )
A. 反應①～⑥均屬于氧化還原反應
B. 反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D. 反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現象 | 產生黃色渾濁 | 溶液由橙色變為綠色 | 液體變為紅褐色且澄清透明 | 產生無色氣體，溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，實驗如下：
① | ② | ③ |
|
|
煮沸冷卻后的溶液 |
電流計指針向右偏轉，鎂片、鋁片表面產生無色氣泡 | 電流計指針迅速向右偏轉，逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續向左偏轉；鎂片表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續有氣泡逸出。 | 電流計指針向左偏轉。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁片表面氣泡略有減少。 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中，鎂片做原電池的負極
B. 實驗②中，初始時的實驗現象對應的原電池反應為：2Mg + O2 + 2H2O 
2Mg( OH) 2
C. 實驗②中，一段時間后，鋁片發生的電極反應式為：Al - 3 e - Al 3+
D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的含量及有效地開發利用，引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發應用和構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 
進行上述反應。測得(g)和
(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol 
(g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。
a.容器中壓強不變 b.的體積分數不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
則表示
(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內發生的化學反應方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c(
)：c(
)=2：1，則此時溶液中的c(
)= ________________
。(室溫下，H2CO3的
；
)。
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