【題目】將SO2通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，在該反應過程中SO2表現(xiàn)出（ ）
A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 漂白性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是
的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是
A. 兩個實驗均表現(xiàn)了
易溶于水
B. 兩個實驗均表現(xiàn)了
易揮發(fā)
C. 兩個實驗均表現(xiàn)了
是堿性氣體
D. 兩個實驗均表現(xiàn)了
是還原性氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為
、
，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．
（2）沉淀
的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_____________________________________________
（3）加氨水過程中加熱的目的是__________________．沉淀
的主要成分為________、________（填化學式）．
（4）草酸鈣沉淀經稀
處理后，用
標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
．實驗中稱取
水泥樣品，滴定時消耗了
的
溶液
，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
已知：Ⅰ.CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O
Ⅱ.相關數(shù)據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
（1）已知條件Ⅰ中有兩個反應，其中第二個反應所屬反應類型為____________________。
（2）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。
（3）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________
（4）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。
（5）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________________________
（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________
（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結品”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是____________
（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢�；卮鹣铝袉栴}：
（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。
（2）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。
（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：
①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數(shù)K=__________。
②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則
_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了如下實驗：
（1）該同學的實驗目的是_____________________________；
（2）上圖③操作步驟為________________，④加入試劑為 ；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______________；
（4）寫出生成C的化學方程式____________________________。
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