【題目】“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是
A. 該反應屬于氧化還原反應
B. 配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2
C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同
D. 丁物質一定是非金屬單質
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（ ）
A.著色劑——靛藍、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精
C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養強化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸
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【題目】對于2A2(g)＋3B2(g)
C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )
A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
B.24g 鎂與27g鋁中，含有相同的質子數
C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1
D.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl3
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【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，寫出相應的化學方程式____________________________________________。
（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的pN2O5=________kPa。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。 A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產物只有NO3 C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高
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