Question

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

Answer 1

C

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以A中實(shí)際放出的熱量小于92.4kJ，A錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，溫度不變，則平衡常數(shù)K(A)＝K(B)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；正方應(yīng)是體積減小的，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，則容器的容積必然增大，平衡常數(shù)不變，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要特別注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率以及平衡狀態(tài)影響的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度引起的，所以在分析壓強(qiáng)的變化時(shí)，應(yīng)該分析物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化。