Question

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關(guān)化學反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：

下列說法正確的是( )

A．由圖1可知：△H1=△H+△H2

B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+

D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2 △H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2 ，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=△H1+△H2 ，錯誤；B．圖2分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，正確；C．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2△H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2，反應(yīng)過程中Pt2O+和Pt2O2+參與反應(yīng)后又生成不需要補充，錯誤；D．正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ/mol小于逆反應(yīng)活化能E2 =360KJ/mol，錯誤；