【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.置換反應
C.分解反應
D.復分解反應
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【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=。
（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解）。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；
（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是 。
A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式 。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。
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【題目】海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。
完成下列問題:
（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟:
加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。
（2）海水提取金屬鎂流程如下:
流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。
（3）某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴
①氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。
ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl
②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。
（4）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為: ________；Cu與硫磺反應的化學方程式________；
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是( )
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體
D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
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【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衝所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
（1）①下列情況表明反應達到平衡狀態的是 （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中，反應達到平衡狀態時，CO的轉化率為 ．
③實驗3和實驗2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．
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【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常數為K1 ， 反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常數為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）從上表可推斷，反應Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3 ． 根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關系式Q3= ， 可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況： 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 ， 圖乙中t2時刻改變的條件可能是 ． 
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【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ． A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大．
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【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0） 
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．
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