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下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的離子組是（）

A．甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、ClO^-

B．在能使pH試紙變深藍色（PH>7）的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

D．使PH=0的溶液： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

A：甲基橙呈紅色說明有大量H+，那么弱酸根SO₃^2-、ClO^-不可能大量存在
C：水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，說明水的電離受抑制，可能是強酸性或強堿性溶液，其中HCO₃^-不可能大量存在
D：PH=0的溶液，即含有大量的H⁺，NO₃^—具有強氧化性，可氧化Fe²⁺、I^-

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．

的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：

、

B．由水電離的

的溶液中：

、

C．

的溶液中：

、

D．

的溶液中：

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L^－¹的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數       ，水的電離程度        。
A．增大 B．減少C．不變 D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－¹¹ mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）

A．加入金屬鎂能產生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、F^-、SO₃^2-

B．含有大量S^2-的溶液中：H⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、

C．含有Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

D．水電離產生的c(OH^-)＝1×10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子能大量共存的是

A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-
C．H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-	D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可大量共存的是(　　)

A． NH₄＋，SO₄2－，K＋，OH－

B． H＋，Ba2＋，NO₃－，SO₄2－

C． K＋，Cl－，CO₃2－，Na＋

D． Ca2＋， NO₃－，Na＋，CO₃2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個措施)
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：
                                      。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有     ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                  。
（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水電離出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－	B．Al³⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－
C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃²^－	B．Cl^－、Ba²^＋、SO₄²^－
C．H^＋、OH^－、SO₄²^－	D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－

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