Question

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O反應中．
（1）

Cl

元素被氧化，

K₂Cr₂O₇

是氧化劑，氧化產物是

Cl₂

；
（2）此反應若轉移了12mol的電子，則生成氯氣

134.4

L（標準狀況）．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產物是氧化產物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發生還原反應；
（2）根據化學方程式和轉移的電子數目來計算回答．

解答：解：（1）氧化還原反應K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O反應中，化合價升高的元素Cl元素被氧化，對應產物Cl₂是氧化產物，化合價降低元素Cr被還原，所在的反應物K₂Cr₂O₇是氧化劑，發生還原反應，
故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇；Cl₂；
（2）氧化還原反應K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數目相等=反應中轉移電子數=6，產生氯氣3mol，此反應若轉移了12mol的電子，產生氯氣6mol，體積為：6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案為：134.4L．

點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大．