【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變為3
B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變為3
C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變為13
D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14
【答案】D
【解析】
試題分析：A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，若為強酸，則溶液的pH變為3，若為弱電解質，稀釋后弱酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，溶液的pH小于3，故A錯誤；B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為：
mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B錯誤；C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋后溶液的pH變為11，故C錯誤；D．pH=a的鹽酸中氫離子濃度為10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10b-14mol/L，兩溶液等體積混合后，若pH=7，則兩溶液的濃度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，則a+b=14，故D正確；故選D。
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【題目】已知：H2、CO、CH4 、C3H8 的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol，890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ，則等質量的這幾種氣體燃燒，產生熱量最多的是
A．C3H8 B．CO C．H2 D．CH4
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32-的物質的量濃度為，Na+的物質的量濃度為。
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積L。
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【題目】在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現象如圖所示。
則：①標出電源的正、負極：a為________極，b為______極。
②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現象發生？__________________
③寫出電極反應式：C中______________，D中______________。
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則檢流計的指針是否移動？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。寫出電極反應式：A中 ，B中__ _。
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【題目】2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會(以下簡稱“青奧會”)在南京奧體中心順利閉幕。請完成下列與“青奧會”有關的填空。
(1)隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現出。
①體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。
a．石灰石 b．水泥 c．玻璃
②軌道交通建設需大量金屬材料。下列金屬材料最易發生腐蝕的是 (填字母)。
a．鋁合金 b．鋼鐵 c．純銅
(2)“青奧會”期間，要保障運動員的營養與健康。
①及時補充體能是運動員取得優秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質的基本單元，其分子中所含官能團是 (填名稱)和 (填名稱)；脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和 (填名稱)。
②運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結構簡式如圖所示，其分子式為 ；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有較強的 性(填“氧化”或“還原”)。
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是 。
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。
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【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術向結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是
A．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B．當有0.1mol電子轉移時，a極產生0.56LO2（標準狀況下）
C．c極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O
D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能
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