Question

【題目】常溫下，濃度均為、體積均為的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為與的變化關系如圖所示。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.水的電離程度a點大于b點

B.HX、HY都是弱酸，且

C.時，NaX溶液所含離子總數大于NaY溶液

D.分別向稀釋前的兩種溶液中加入鹽酸至，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NaX、NaY溶液水解溶液呈堿性，促進了水的電離，溶液堿性越強，水的電離程度越大，根據可知，pOH越大溶液堿性越弱，根據圖象可知，pOH：，則水的電離程度a點大于b點，故A正確；

B.圖象可知NaX、NaY溶液pOH大小，說明堿性，當時，NaY溶液pOH變化大，說明離子水解程度大，對應酸的酸性，酸性越強電離平衡常數越大，則電離平衡常數：，故B正確；

C.當時，NaY溶液的pOH較小，則說明離子水解程度較大，NaX溶液中電荷守恒，NaY溶液中電荷守恒，兩溶液中陽離子總濃度為；由于NaX溶液中小于NaY溶液中，則：，兩溶液中相同，則NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液，故C正確；

D.向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至時，根據電荷守恒可知：、，鹽溶液的pOH：，反應后溶液為中性時，NaY溶液消耗鹽酸多，反應后溶液中：，則，故D錯誤；

答案選D。