【題目】除去氯化氫氣體中的水蒸氣可以用
A.堿石灰B.濃硫酸C.硫酸銅粉末D.生石灰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是（ ） 
A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)
2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數不變
C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式為_______________。
(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內的平均反應速率v(N)=______。
(3)反應達到平衡狀態時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________。
①該條件下，正逆反應速率都為零
②該條件下，混合氣體的密度不再發生變化
③該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化
④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM
(5)能能加快反應速率的措施是_________。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
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【題目】下列物質的分類全部正確的是
A. CO-酸性氧化物 CaO-堿性氧化物
B. 冰水混合物-混合物 膽釩-純凈物
C. 燒堿-堿 硫化氫——酸
D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-強電解質
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【題目】可逆反應：2NO2 
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ） ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性：X＜Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
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【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6 ， 還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 ．
（2）反應Ⅰ發生主反應：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 ．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化學式）
（5）蒸發濃縮過程中主要發生離子反應方程式： ．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是 ．
（7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2 ， 用電極反應式說明原因 ．
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