【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應能實現(xiàn)的是
A. SiO2
粗硅
SiCl4
高純硅
B. NH3
NO
NO2
硝酸
C. 海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
D. Fe3O4
Fe2 (SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeSO4·7H2O
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________，D裝置在實驗中的作用是_______________________。
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為____________；C中發(fā)生反應的離子方程式為__________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： ______。
（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是__________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。下列說法正確的是
A. 物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。
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【題目】地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個3He 原子的質(zhì)量為b g，一個4He 原子的質(zhì)量為c g。下列說法正確的是（ ）
A. 3He的電子式為：
B. 3He的相對原子質(zhì)量約為bNA，氦元素的相對原子質(zhì)量為
C. 3He、4He為氦元素的同素異形體，同溫同壓下，密度之比為c∶b
D. 3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質(zhì)量之比為b∶c
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.得到電子的物質(zhì)被氧化
B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原
C.含有化合價升高元素的反應物被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
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【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內(nèi)該反應的平均速率v=____________。
(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變
e.相同時間內(nèi)，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2
f.混合氣體中O2和NO2物質(zhì)的量之比為1∶2的狀態(tài)
(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續(xù)進行。在t1～t6內(nèi)反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。
A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉(zhuǎn)化率最高
(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。
實驗一：確定W中元素組成
（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。
（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。
①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。
②寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。
③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：
能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。
實驗二：測定W中硫元素含量
（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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