【題目】下列物質的性質比較,正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的穩定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH
C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3
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【題目】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是
A．鹽酸和NaOH溶液混合 B．氯化氫溶于水
C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D．鋅和稀硫酸反應
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【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為
A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化
C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO
＋H2↑
B. 氯氣和水反應：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
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【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有用途。
（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優點，是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態原子價電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數比為____，中心原子的雜化方式為_______。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業化.該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數式表示）。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。
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【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
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【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是
a | b | c | d | |
A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |
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