Question

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY₄。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為      ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為    。
（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY₄中X與Y之間的化學(xué)鍵為       （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為    ，中心原子的雜化類(lèi)型為     ，分子為      （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                    。
（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl₄比較，          （填化學(xué)式）的較高，原因是               。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²    
（2）共價(jià)鍵
（3）（3分）正四面體形    sp³雜化   非極性分子
（4）范德華力
（5）GeCl₄   二者結(jié)構(gòu)相似，GeCl₄相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高

略