Question

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：
A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計如圖1以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2 ． 回答下列問題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是 ．
（3）確定含有乙烯的現象是 ．
（4）寫出生成乙烯的反應方程式： ．
B．為檢驗利用溴乙烷發生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
①利用溴乙烷發生消去反應的化學方程式為：；
②試管a的作用是；若省去試管a，試管b中試劑為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；B；A；D
（2）Ⅰ中品紅溶液褪色
（3）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；除去揮發出來的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液
【解析】解：A．（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2 ， 再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置I用來檢驗SO2 ， 試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2 ， 裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO2 ， 裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，所以答案是：A；B；A；D；
（2.）裝置I用來檢驗SO2 ， 試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2 ， 所以答案是：Ⅰ中品紅溶液褪色；
（3.）裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，如果Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成，所以答案是：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（4.）乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O； B．
①溴乙烷從一個分子中脫去一個溴化氫分子，溴乙烷中的碳碳單鍵變為雙鍵，反應的方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
所以答案是：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
②乙醇沸點低，易揮發，但乙醇與水可以任意比互溶；乙烯和溴水中的溴發生加成反應，溴水褪色，乙醇與溴水不反應，可檢驗乙烯的存在；所以答案是：除去揮發出來的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液．