Question

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）

A.標準狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

B.還原性：Cl-<CN-

C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，據(jù)此分析作答。

A. 2.24L N2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應的ClO的物質(zhì)的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO中+1價降低為Cl中1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，A項正確；

B. 反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，還原劑為CN，還原產(chǎn)物為Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性比較：Cl-<CN-，B項正確；

C. 由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN是還原劑，ClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2，C項正確；

D. 反應中，C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3中+4價，N元素化合價由CN中3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3、N2，D項錯誤；

答案選D。