Question

【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時，NH3·H2O的物質的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3H2O占初始時NH3H2O的百分比），下列說法正確的是（　　）

A. 測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點時溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點時溶液中存在關系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據溶液中的pH，計算出溶液中的c（OH），結合電離度的定義分析；

B. 等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，溶液中溶質為氯化銨；

C. 氯化銨促進水的電離，鹽酸抑制水的電離；

D. 根據物料守恒規律得出結論。

A. 常溫下a點時溶液的pH＝11，則已電離的氫氧根離子濃度c(OH) = = = 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物質的量濃度為0.1mol/L，則電離度 = ×100% = 1%，故A項正確；

B. b點時，氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，因銨根離子的水解使溶液顯酸性，則pH＜7,故B項錯誤；

C. b點時溶液的溶質為氯化銨，c點時，溶液的溶質為氯化銨與氯化氫，因過量的酸會抑制水的電離可知，水的電離程度：b>c，故C項錯誤；

D. c點時溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4Cl與HCl，其溶液中存在物料守恒，即c(Cl) = 2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)]，故D項錯誤；

答案選A。