【題目】乙醇在生活中用途較多，下列關于乙醇的說法正確的是
A. 能與Na反應
B. 是食醋的主要成分
C. 能使紅色石蕊試紙變藍
D. 能與飽和Na2CO3溶液反應產生H2
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【題目】某烴的相對分子質量為56．
（1）該烴的分子式為 ．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結構簡式有 ．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應后，所得產物共有種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應后，所得產物共有種．
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | NH3 | O2 | NO | H2O |
② | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【題目】工業上由N2、H2合成NH3 ． 制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常數K隨溫度變化如表：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正確的是 ．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2 ． 當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： ．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | |
通入氣體 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
固體產物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
結合化學方程式解釋H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2 ， 工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計） 
①起還原作用的物質是 ．
②膜Ⅰ側發生的電極反應式是 ．
③膜Ⅰ側所得氣體 
=3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是 ．
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）． 
（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了M的性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 ．
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2 ， 同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學式是 ．
（2）甲與水反應的化學方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ． 有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
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【題目】下列實驗操作中，所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取9.20 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取5.00 g NaCl
D. 用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸
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【題目】南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是：
A. 6429Cu的核電荷數為29B. 6429Cu的質子數為64
C. 6429Cu的質量數為35D. 6429Cu的核外電子數為35
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