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已知反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L^-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

75．4﹪

試題分析：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
起始：0．01mol/L 0．01mol/L   0     0
轉(zhuǎn)化：     x     x           x      x
平衡0．01-x   0．01-x        x      x
依題意有：

解之得：x=0．754mol
因此一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g) +I₂(g)

2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H₂)="0.008" mol/L。下列判斷正確的

起始濃度	c(H₂) / mol/L	c(I₂) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡時(shí)，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時(shí)間生成n molN₂，同時(shí)生成2n molNH₃
⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑧N₂H₂NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨	B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧	D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇₎是一種主要的的無(wú)機(jī)試劑。
（1）強(qiáng)氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O

2CrO₄^2-（黃色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是。

A．加入適量稀鹽酸

B．加入適量稀硫酸

C．加入適量燒堿固體

D．加水稀釋。

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時(shí)溶液中c（Pb²⁺）/ c（Ba²⁺）= [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO₄）=1．2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2．8×10^-13]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動(dòng)。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)

Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(B)＝0.8a L。

（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開(kāi)K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O

HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g)

2 HBr(g) ΔH＜0平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低	D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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