【題目】下列說法正確的是
A.多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物
B.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環己烷
D.分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B：C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式 ， 灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ ． 若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填序號）．
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方式： ．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 ． 若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+ ， 要
求產物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到 L氧氣．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是（ ） 
A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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【題目】回答下列問題：（1）下列物質中 ①Cu ②液態SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強電解質的是_________（填序號）,屬于弱電解質的是 ________（填序號）；
（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是________；
（3）現有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=__________．
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【題目】反應A (g)＋3B (g)
2C (g)＋2D (g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是
A. υ (A)=0.05mol/(Ls) B. υ (B)=0.06mol/(Lmin)
C. υ (C)=0.04mol/(Ls) D. υ (D)=0.03mol/(Ls)
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【題目】根據所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質Fe在氧氣中完全轉變為Fe3O4 ， 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式 ．
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【題目】現有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出） 
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質H的化學式： ， 物質E的名稱：；
（2）寫出反應①的離子方程式；寫出反應③的化學方程式；寫出反應⑦的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1molOH﹣的質量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質量的金剛石和晶體硅所含原子個數之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
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