有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
(1)該學生的操作是 (填“正確的”或“錯誤的”),其理由是
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 ,原因是
(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是( )
| A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是 。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
（3）若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 。
（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 。
（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 ，反應所需時間的長短關系是 。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常數 | Ka=1.8×10-5 |  =4.3×10-7 |  =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
= 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水的電離平衡曲線如圖所示:
若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從 增加到 ,造成水的離子積增大的原因是 。
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物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。
| 陽離子 | NH4+、H＋、Na＋ |
| 陰離子 | OH－、CH3COO－、Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應，轉移的電子數為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分數為________(用含有V、m的代數式表示)。
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CH3COO-+H+,稀釋時平衡右移,繼續(xù)電離出H+,稀釋時Δc(H+)較小,ΔpH較小,故誤差較小
