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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^–、 SCN^–

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、A1O₂^–、CO₃^2–

C．在c(H⁺) = 10^–13mol／L的溶液中：NH₄⁺、 A1³⁺、SO₄^2–、NO₃^–

D．在pH = 0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^–、NO₃^–

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、

、Cl^一四種離子，且c（

）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．

＋

＝1

B．2

＝

C．a＋b＝14．9

D．c₁＝c₂＝c₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C．反應中消耗鋅的質量為13 g

D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（

的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H₂O(l)

kJ/mol（中和熱）

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

kJ/mol（反應熱）

D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A．11

B．15

C．12

D．7.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應; B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學

化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與（1）相比c(NH₄⁺) 中的大（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1 CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列說法正確的是

A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③

B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8，則該溶液的微粒濃度關系正確的是（）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（OH^—）

B．c（Na⁺）+c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₃CO_３）

C．c（H⁺）=c（HCO₃^—）+2c（H₃CO_３）+c（OH^—）

D．c（HCO₃^—）>c（CO₃^2—）>c（H₃CO_３）

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