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下列實驗操作中錯誤的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

選擇萃取劑，一般與水互不相溶，要萃取的物質在萃取劑中溶解度比水中要大，當然還要易于分離，酒精與水互溶，A錯；其余都是常見分離中應該注意的細節，是常考的要點。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、

、

中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、

和

一定存在于溶液X中

D．

和

一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定濃度NaHCO₃溶液與CuSO₄溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO₃；假設二：沉淀是Cu(OH)₂；
假設三：沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。
(1)寫出假設二，沉淀是Cu(OH)₂生成的理由 (用離子方程式表示)；
(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現象，判斷沉淀中含有；
(3)為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為          、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是       作用為                            ；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣。此步驟的作用是                                              。
b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是         ，關閉的是                                       。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關系為                                               。
若假設三成立，則Cu(OH)₂的質量分數為         ；若不進行步驟c，則會使測得結果       (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：             和Cu-2e^-= Cu²⁺。
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是         ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO₄外，還有            （填化學式）。
（3）操作I的主要步驟為           ，操作Ⅱ的名稱是                。
（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^-的離子方程式                                                    。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法                              。
（6）已知298K時，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13，Ksp(PbSO₄)= 1.82×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是( )
①蒸餾
②過濾
③靜置分液
④加入足量鈉
⑤通入足量CO₂
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑥⑤①②

D．⑦①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了回收利用鋼鐵生產過程中產生的SO₂，工業上采用軟錳礦（主要成分MnO₂）脫硫同時制取硫酸錳技術，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn²^＋，還含有少量的Fe²^＋。完成下列填空。
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：                                    。
（2）浸出過程的副反應之一是部分SO₂被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將   （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是        。
a．MnCO₃         b．MnO₂           c．CaO            d．CaCO₃
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe²^＋，MnO₂在氧化Fe²^＋的同時還             ，使Fe³^＋沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe³⁺的操作是                  。
（4）已知大于27℃時，MnSO₄·H₂O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為：           、            、洗滌、干燥。工業上為了充分利用錳元素，在流程中               可循環使用。
（5）通過煅燒MnSO₄·H₂O 可制得生產軟磁鐵氧體材料的Mn_xO₄，如圖是煅燒MnSO₄·H₂O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為      ；Mn_xO₄中x＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判斷正確的是：

A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃²^－或HCO₃^－
B	向某溶液中先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄²^－
C	分別測定同溫同濃度NaCl與CH₃COONa溶液的pH	CH₃COONa溶液的pH小	鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
D	向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170°C將產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為          。
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為____            。
（3）操作I的名稱                                  。
（4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                           。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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