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（8分）（1）劇烈運動后血液中產生了較多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應的化學方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）

A．小蘇打粉

B．氫氧化鋁

粉

C．氧化鈣粉末

D．純碳酸鈣粉

③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘積為1×10^-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10	B．該溶液不可能pH="4"
C．該溶液的pH不可能是7	D．不會有這樣的溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個熱化學方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)ΔH =—a₁ kJ/mol

B．H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)ΔH =－a₂ kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH =－a₃ kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH =－a₄ kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電

離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^－¹³，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現象是                           ,產生該現象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，則純水中c(OH^-)= mol/L，滴入鹽酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，則c(OH^-) =_________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比（依次）為（）
①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

A．0 ：1 ：12 ：11	B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11	D． 14 ：13 ：2 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某水溶液中由水電離的c(H⁺)=1.0×10^－10mol/L，則該溶液不可能是

A．FeCl₃溶液	B．鹽酸
C．氨水	D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離平衡：H₂O

H⁺+OH^— △H＞0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^—)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變, pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是

A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉

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