【題目】升高溫度，下列數據不一定增大的是
A.化學反應速率vB.水的離子積常數KW
C.化學平衡常數KD.醋酸鈉的水解平衡常數Kb
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O 
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________ 。
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________。
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【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：______________________。
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
則a =______kJ mol－1。
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【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說法錯誤的是（ ）
A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個電子
C.Ts 原子核外共有 6 個電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。
Ⅰ.已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N____________C （填“＞”“＜”或“=”），請設計實驗證明：____________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
（實驗一）實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（3）b裝置的作用是________________________。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__________________________________________________________。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。
（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且 CN-優先與 Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指 示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（5）滴定終點的現象：________________________________________________。
（6）處理后的廢水是否達到排放標準：____________________________________ （填“是”或“否”）。
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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