【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是
A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c
C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數K：b＞c＞a
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【題目】在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
A.平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1
B.平衡時，N2O4的轉化率為60%
C.前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
D.在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
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【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
顏色 | 藍色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發現a、b電極上均有氣泡產生。
（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。
A．觀察兩極產生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。
觀察到的現象如下所示：
①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5 min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。
（3） a極發生的電極反應方程式為________________________________________________________。
（4） 電解5 min后，b極發生的電極反應方程式為___________________________________________。
（5）12 min后，b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)=C（石墨）
<0，可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol
D.在稀溶液中，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．
(1)航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 
工業用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ ．
②
合金焊接前用NaOH溶液處理
膜，其化學方程式為 ______ ．
(2)
也是重要的鋁鹽，其無水
升華
遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
①裝置在實驗開始前應 ______ ，操作方法是： ______ ．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．
③裝置A中發生的離子反應 ______ ．
④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）
N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
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【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，有多種方法測定試樣中純堿的質量分數。
氣體法
可用圖中的裝置進行實驗：
主要實驗步驟如下：
按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；
稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b克；
從分液漏斗滴入
的鹽酸，直到不再產生氣體時為止；
再從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；
再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c克；
重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d克；
請填空和回答問題：
、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______
裝置中干燥管F的作用是 ______
該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ______
沉淀法
稱取
克樣品完全溶于水后加足量的
溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得
克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。
滴定法
準確稱取
克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用
的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質量分數為 ______ ，以下實驗操作導致測量結果偏低的是 ______
A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B.配制樣品溶液定容后搖勻，發現液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數，滴定終點時俯視刻度線讀數
D.滴定前錐形瓶中有水
E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
（1）a的名稱為_________。
（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)
（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。
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