Question

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若實驗室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序為a→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCl_n，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學式為__________。

②下列有關Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關系為：

                 （用實際離子符號表示）

（3）已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1。現(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2 mol，與O₂完全燃燒生成H₂O(l)和CO₂(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式__________________________________

 

Answer 1

 

 (1)①濃氨水  b c e

②酸，Wⁿ⁺+nH₂OW(OH)_n+nH⁺③加入足量的NaOH溶液，若白色沉淀溶解，則W為Al³⁺；若白色沉淀不溶解，則W為Mg²⁺

(2)①HF， ②A B(2分)③c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(F^－)＋c(OH^－)

(3)CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=–890.2kJ·mol^-1

解析: