【題目】已知元素的原子序數，可以推斷出原子的（ ）
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③
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【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是 ( )
A.上層紫紅色，下層接近無色
B.均勻、透明、紫紅色
C.均勻、透明、無色
D.上層接近無色，下層紫紅色
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【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：
已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。
實驗步驟：
①打開裝置A導管上的旋塞，加熱制取氨氣；
②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱A并關閉旋塞；
③向裝置D中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；
④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶；
⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。
回答下列問題：
（1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。
（2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________________。
（3）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN3的化學方程式為________________。
（5）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。
（7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
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【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
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【題目】工業上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖：
已知：CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）
A. 反應過程①在石油工業上稱作分餾，屬于化學變化
B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區分有機物B、C 和D
C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區,其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
（1）E的基態原子的價電子排布圖為______。
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩定性順序為__________。
（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為____。
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續被NaClO氧化成C2和BD2。
①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。
②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________。
（6）E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。
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【題目】有一反應：2A+B
2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）
A. 該反應是放熱反應
B. c點v正＜v逆
C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
B. 銅電極上發生氧化反應
C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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