【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2kJ/mol ；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol。取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為
A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H鍵數為0.5NA
B.0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反應后氣體分子數為0.2NA
C.CO2通過Na2O2使其增重2.8 g，反應中轉移電子數為0.2NA
D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA
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【題目】化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）
A.
N2(g)+
H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol
B.N2(g)+ 
H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol
C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol
D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式____________________。
(2)前2s內的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉化率為___________。
(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，
的值將_______(填 “變大”、“不變”或“變小”)。
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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【題目】下列實驗操作以及實驗現象完全一致的是（ ）
A | 向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉 | 有紅色固體析出 |
B | 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量 | 有白色固體析出 |
C | 將新制的氯水滴到藍色石蕊試紙上 | 試紙變紅 |
D | 將用砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱 | 鋁熔化并滴落下來 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：
①沉淀池中反應的化學方程式：______；煅燒爐中發生的化學方程式：__________
②在常溫下，向飽和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2會有晶體析出，此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是______________；在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，會有NaHCO3晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因：______。
③檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：_____________________________。
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