Question

【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n≤2molB.1mol＜n≤4molC.2mol＜n≤4molD.n＞4mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同時(shí)存在時(shí)，可以認(rèn)為CO2先和Na2O2反應(yīng)。若Na2O2不足量，產(chǎn)生的CO2沒有完全消耗，此時(shí)固體的物質(zhì)的量大于1mol；若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，則又產(chǎn)生固體Na2CO3的物質(zhì)的量是1mol，此時(shí)所得固體的物質(zhì)的量為2mol；若CO2反應(yīng)完后還有Na2O2剩余，則Na2O2接著與水發(fā)生反應(yīng)，若Na2O2和產(chǎn)生的1mol水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的固體NaOH物質(zhì)的量是2mol，此時(shí)反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4mol；所以反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量介于1mol和4mol之間，因此選項(xiàng)是B。