【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。
(3)C裝置中可觀察到的現象是_________。
(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否直實。
(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。
A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液
【答案】催化作用 CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br 溶液紫(或紫紅)色褪去 D BC B
【解析】
（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發生反應；
（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發生加成反應；
（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
(5)根據甲烷和乙烯的性質分析。
（1）石蠟油需要在催化劑的作用下能發生分解反應，A中碎瓷片的作用催化作用。
（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發生加成反應，反應方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；
（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現象是溶液紫(或紫紅)色褪去；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據D裝置中的現象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳；
(5) A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應、乙烯與溴水反應生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色； C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D. 甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應。因此，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol)： ______；
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要：____。
②該裝置中有一處錯誤是：_____。
（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】環扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴張血管的功能，其一種同系物(X)可以發生如下轉化，下列說法中錯誤的是（ ）
A.X的分子式為C14H18O3
B.Y可以發生氧化反應、還原反應、酯化反應、縮聚反應
C.Y中最多可以有15個原子共平面
D.Z的同分異構體含有醛基（一CHO）有8種
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【題目】有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：
(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。
(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。
下圖是用乙制備D的基本反應過程
(3)A中官能團為__________。
(4)反應①的反應類型是__________。
(5)寫出反應④的化學方程式_______。
(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。
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【題目】（1）物質的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個數之比為____。
（2）1.8g水與____mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____，其中氫原子數之比是_____。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為_____。
（4）可用于分離或提純物質的方法有：
A．過濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉____；
②提取溴水中的溴單質_____；
③除去CuO中的Cu_____；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質_____；
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數為0.1NA
D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA
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【題目】已知反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡后，B的轉化率為50%
B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快
C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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