【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，說明維生素c具有
A. 氧化性B. 還原性C. 酸性D. 堿性
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O2
2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D．氧化鈉跟水反應：Na2O+H2O2NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），下列說法錯誤的是 （ ）（ ） 
A.25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D.該溫度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工藝流程如下： 
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 ， 可能發(fā)生的反應有（列舉兩利）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后尾氣主要成分是 ．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾，再經洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為 ．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉（Na2S2O4），同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
（1）屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。
（2）上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________（填序號）。
（3）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示：向飽和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。
（1）主要的實驗現(xiàn)象：燒杯中____________， 燈泡__________________。
（2）燒杯中反應的離子方程式：________________。
（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是___________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）操作③可選用的有機試劑是________（只填一種）。步驟②生成
的離子方程式_______。
（2）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，旋開活塞，用燒杯接收液體；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
（a）過程③正確操作步驟的順序是（填編號字母）__________；
（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組液體混合物：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③單質溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氮的固定的說法錯誤的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中參與元素至少有兩種
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