Question

（12分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
(1)實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。
(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；
④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

Answer 1

（12分）
（1）①膠頭滴管、量筒       ②堿式
（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；
②醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產生抑制；
③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性
④不可行

（1）①配制溶液的過程中，除已知玻璃儀器外，還需要用量筒量取適量溶液，用膠頭滴管定容 ②堿性溶液應該用堿式滴定管盛裝
（2）①向三種酸性溶液中滴加堿液，溶液的pH均升高，由于弱酸溶液中存在電離平衡，可不斷電離出H+，故pH升高的速率相對較慢，所以由三圖像可看出，三種酸從強到弱的順序為鹽酸>磷酸>醋酸
②醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，而在中和過程中：CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O，生成的CH₃COO^－將對酸酸的電離產生抑制作用，將導致滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快
③醋酸與堿液恰好中和時生成醋酸鈉溶液：CH₃COOH＋NaOH^－=CH₃COONa＋H₂O，而醋酸鈉水解導致溶液呈堿性：CH₃COO^－＋H₂O CH₃COOH＋OH^－
④磷酸為三元酸，有多個“pH突躍”，而題目滴定過程中，只可能出現一個pH突躍，故不可行