【題目】已知熱化學方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【題目】下列說法中正確的是：
A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體
B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’
C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個
D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同
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【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價)，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：
(1)焙燒輝鉬礦時發生的反應及反應開始的溫度(T)與真空度的關系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應時的壓強與標準大氣壓之比)
為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應溫度應控制___________。
(2)焙燒時，生成Mo2C的反應中被還原的元素有___________(填元素符號)；水洗燒結物時，洗去的物質除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。
(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉化為MoO42-和SO42-，寫出該反應的離子方程式___________。
(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。
(5)生成KReO4晶體的化學方程式為___________；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是___________。
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）
A. X2+2Y2
2XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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