【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和
B. 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數小于2NA
C. 1 molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
D. 在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4L
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－
B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
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【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發生反應的離子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。
（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。
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【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。
（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 該電池在高溫下工作的速度更快
B. HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+
C. b是電池的負極
D. 若該電池有0.45 mol 電子轉移，則有0.45 mol H+向左通過質子交換膜
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【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是______，電子式是______。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。
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