【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于這種有機化合物的說法正確的是（ ）
A.莽草酸的分子式為C6H10O5
B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色
D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應，最多消耗氫氧化鈉4mol
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【題目】25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
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【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，
請回答下列有關問題：
①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。
②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個反應：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
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【題目】科學家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一種常溫下能穩定存在的液態烴
C．X和乙烷類似，都容易發生取代反應
D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
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【題目】下列說法正確的是
A.核外電子排布相同的微粒化學性質相同
B.將FeCl3溶液加熱蒸干，可以制備無水FeCl3
C.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
D.甲烷中混有乙烯，用高錳酸鉀溶液除雜，可以得到純凈的甲烷
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【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___，平衡常數K值___（增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。
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【題目】A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
陰離子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
（1）A是___，B是___。
（2）寫出C與D反應的離子方程式___。
（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關系式表示)。
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。
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【題目】已知反應
，起始加入量
為
，
為
，HCOOH為
，在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下：
注：本題速率單位用
表示
| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
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下列說法不正確的是
A.以表中
為單位，內最大的平均反應速率在
之間
B.前
甲酸乙酯的平均反應速率為
C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱
D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率
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【題目】已知：
。在
的密閉容器中進行模擬合成實驗，將
和
通入容器中，分別在
和
反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列說法正確的是 
A.時，開始
內
的平均反應速率
B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為
C.反應達到平衡時，放出的熱量為
D.時，若容器的容積壓縮到原來的
，則
增大，
減小
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