【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發生了電離
B.NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒
C.NH4NO3電離時產生了NH
、NO
，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO
三種離子
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。
(2) N3－的立體構型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規則”，請寫出鈹的氧化物和氫氧化物分別與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ，______________________ 。
(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是________________。
②根據計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質量為____g 。
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol，請回答下列問題：
（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。
（2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。
（3）該反應的熱化學方程式為____。
（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol N
N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。
（5）判斷該反應達到平衡狀態的依據是____(填序號)。
①單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；
②單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；
③ν正(N2)= ν逆(NH3)；
④NH3的物質的量分數不再隨時間而變化；
⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態；
⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態；
⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤及工業廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：
（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1
則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。
（2）堿性NaClO2溶液脫硫法
SO2與堿性NaClO2溶液反應的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關系如圖所示。
由圖分析可知，該脫硫反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常數K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）燃料細菌脫硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：
已知：脫硫總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，
Ⅰ反應的化學方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；
寫出Ⅱ反應的化學方程式_____。
②在上述脫硫反應中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：
該細胞膜為_____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：
I．制備碳酸亞鐵
（1）儀器C的名稱是_____。
（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。
（3）裝置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
（4）加入少量鐵粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是_________。
（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示。
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。__________________
(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水，探究不同因素對含Cr2072-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是
實驗 | i | ii | iii | iv |
|
是否加入Fe2（S04）3 | 否 | 否 | 否 | ||
是否加入H2S04 | 否 | 加入lmL | 加入lmL | 加入lmL | |
陰極村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2072-的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實驗iii中Fe3+去除Cr2072-的機理 |
A. 實驗ii與實驗i對比，其他條件不變，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除
B. 實驗iii與實驗ii對比，其他條件不變，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除
C. 實驗iv中循環利用提高了Cr2072-的去除率
D. 若實驗iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉移0.06mol電子
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