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下列鹽溶液顯酸性的是（　　）

A．醋酸鈉

B．硫酸鉀

C．氯化銨

D．碳酸鈉

A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解顯堿性，故A錯誤；
B、硫酸鉀是強酸強堿鹽顯中性，故B錯誤；
C、氯化銨強酸弱堿鹽水解顯酸性，故C正確；
D、碳酸鈉強堿弱酸鹽水解顯堿性，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

如表是不同pH環境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B．要得到CrO₄^2-應控制溶液的pH＞9

C．當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D．該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　　）

A．

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

B．

c(CH3COO-)

c(OH-)

C．

c(H+)

c(C

COOH)

D．

c(H+)

c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中HA的電離度為1%

C．該溶液中水的離子積常數為1×10^-22

D．若加水稀釋，則

C(OH-)

C(H+)

將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol?L^-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關系是圖中的（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關系是______；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關系是______
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是______；
（2）下列說法中，正確的是______（填字母）；
a．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值減小
b．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是______．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中屬于電解質的是

A．NH₃

B．(NH₄)₂SO₄

C．Cl₂

D．NaCl溶液

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