Question

下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（ ）
A．NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HS0₃^-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
C．AlCl₃溶液中投入過量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3S0₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

【答案】分析：A、NaClO溶液具有氧化性，能將SO₂氧化；
B、燃料電池中，負極放電的一定是燃料，氫氧化鉀電解質環境下生成的是鹽酸鹽；
C、鈉先和鹽中的水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應；
D、明礬溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比為1：2．
解答：解：A、NaClO溶液具有氧化性，能將SO₂氧化，當SO₂氣體過量時，SO₂+NaClO+H₂O=H₂SO₄+NaCl，故A錯誤；
B、燃料電池中，負極放電的一定是燃料，氫氧化鉀電解質環境下生成的是碳酸鹽，即CH₃OH+8OH^-→6e^-+CO₃^2-↑+6H₂O，故B錯誤；
C、鈉先和鹽中的水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應，即Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故C正確；
D、明礬溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比為1：2，向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全時的反應為：Al³⁺+2S0₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-↓+2BaSO₄↓，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現在考試的熱點，難度不大．