Question

【題目】根據問題填空：
（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：

寫出對應的化學方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是；
（3）久置的氯水變為（填成份），用化學反應方程式表示為 ．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目 ．
②該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）石蕊試液最終變為無色
（3）鹽酸,2HClO 2HCl+O2↑
（4）,高錳酸鉀,1mol
【解析】解：（1）①b發生鹽酸與碳酸鈣反應，反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②c是鹽酸與硝酸銀溶液反應，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；③氯氣與氫氧化鈉發生反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

所以答案是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；

所以答案是：石蕊試液最終變為無色；

（3）次氯酸不穩定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水變為鹽酸；

所以答案是：鹽酸；2HClO 2HCl+O2↑；

（4）①根據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示： ②高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關系為：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量1mol，

，所以答案是：

；高錳酸鉀；1mol．

【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應)．