【題目】有下列鹽：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A. ①＞③＞②B. ②＞③＞①C. ③＞②＞①D. ①＞②＞③
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A．質子透過離子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《天工開物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中記載“水火既濟而土合……后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是
A. 黏土 B. 純堿、石灰石、石英砂
C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示，D的相對分子質量與E相差42，請回答下列問題；
（1）D中含有的官能團是_________，各種官能團的個數比是________。
（2）D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1：3：6，請寫出D的結構簡式__________。
（3）寫出B生成C的化學方程式______________________________________.
（4）A只含一種官能團，則A的結構簡式為___________。
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構體，1molH與足量的鈉反應產生1.5molH2，與足量的氫氧化鈉溶液反應消耗2molNaOH，且H苯環上的一氯代物只有兩種，寫出符合條件的H的結構簡式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是
A. 鎂跟鹽酸反應 B. 乙醇的燃燒
C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是
A. c（NH4+）=c（SO42﹣）
B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
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【題目】氫氣在工業合成中廣范應用。
(1)通過下列反應可以制備甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，
CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式______________。
(2)己知合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3 △H<0。某溫度度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和怛容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請冋答下列問題：
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是________(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應的平衡常數K=_____________。
③b容器中M點，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為________；標準狀況下，當陰極收集到11.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_____________。
(4)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2O
NH3H2O+H2CO3的平衡常數K=_______。
(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7, K2=4×10-11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，屬于同分異構體的是
A.O2和O3
B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2OH和CH3OCH3
D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
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