【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是
A． 17g甲基（—14CH3）所含中子數為9NA
B．常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數為0.5NA
D．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8 NA
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均己略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了 X的強氧化性
B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清
D. 工業上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D
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【題目】（1）溶質的質量分數為b%的KOH溶液，經加熱蒸發去ag水后，質量分數變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）
（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。
（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質量分數為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）
（5）相同質量的NO2和N2O4的質子數之比為_______，電子數之比為_______________。
（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉移的方向和數目___________。
（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為__________________。
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【題目】對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列說法正確的是（ �。�
A. 容器內只含有18O2、SO2、SO3三種分子
B. 18O只存在18O2分子中
C. 容器內含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D. 反應達到限度時，所有物質的質量都相等
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【題目】硫酸工業尾氣中的SOj是常見的大氣污染物，可通過以下幾種方式變廢為寶：
(1)電化學處理法:硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）寫出N極發生的電極反應式________________________；溶液中的陽離子向______極(M或N)移動，標準狀況下，當有22.4LSO2參加反應時，溶液中有________mol陽離子向該極移動。
（2）鈉堿循環法：用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①當溶液的PH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
②當溶液的PH降至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：
HSO3-在陽極放電的電極反應式是______________________________。
當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：___________。
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【題目】古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（ ）
A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高
B. “玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化
C. “爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”爆竹爆炸發生的是分解反應
D. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由最外層電子數決定
B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
D. 化學反應速率可以決定反應的限度
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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