Question

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．負極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，負極為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，B正確；C、由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則向正極遷移H+0.4mol，C錯誤；D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，D錯誤，答案選B。