Question

【題目】某混合溶液中含有NaOH與Na2CO3，向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2 (標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)。則該混合溶液中NaOH與Na2CO3物質的量之比為：

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：向該含有NaOH與Na2CO3的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，先后發生的反應為①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。由生成的CO2 (標準狀況)與加入的鹽酸體積關系示意圖可知，反應③消耗鹽酸50mL（150~200），生成CO2 0.448L（即0.02mol），由碳元素守恒可知混合物中含碳酸鈉0.02mol，由反應③可知50mL鹽酸中n(H+)=0.02mol，所以該鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L。因為反應②和反應③消耗的鹽酸相同，所以反應①消耗的鹽酸的體積為150mL-50mL=100mL，則100mL鹽酸中n(H+)=0.04mol。n(NaOH)= n(H+)=0.04mol，該混合溶液中NaOH與Na2CO3物質的量之比為2:1，B正確，本題選B。