Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故A錯誤；B、混合溶液中，c（H+）= mol/L，根據c（H+）c（OH﹣）=KW ， 可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═ mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選B．
溫度T時水的離子積常數為KW ， 濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應后的溶液中應存在c（H+）=c（OH﹣）= mol/L．